یک کیلو آهن یا یک کیلو پنبه؟

 
ممکن است با خودتان بگویید: «ای بابا دیگر از ما گذشته!» اما همین حالا هم این مفهوم در زندگی‌تان اثر دارد. اگر مثال می‌خواهید، این بار که کنار دریا می‌روید، به این فکر کنید که چه چیزی شما را روی آب نگه می‌دارد و بعد به جمع کسانی می‌پیوندید که به چگالی احترام می‌گذارند!

● چگونه چگالی را کشف کنیم؟
ساده‌ترین راه درک مفهوم چگالی این است که چند جور مایع مختلف را روی هم بریزید و بگذارید آرام بمانند. بعد از مدتی می‌بینید که لایه‌های مایع از هم جدا شده‌اند.
اگر قطره‌های درخشنده‌ای را که دستور ساختش را در همین صفحه داده‌ایم بسازید هم، همین نکته را می‌بینید؛ اینکه مایعات با ترتیب خاصی روی هم می‌ایستند و حتی اگر ترتیب روی‌هم‌ریختن‌شان را هم عوض کنید، باز هم شکل نهایی آنها تغییر نمی‌‌کند؛ مثلا همیشه آب زیر می‌ایستد، الکل روی آن و روغن روی هر دوی آنها.
چرا این اتفاق همیشه می‌افتد؟ پاسخ این سؤال در مولکول‌هایی است که آنها را ساخته‌اند. مولکول‌های سازنده آب و الکل - مثل همه مواد - از الکترون‌هایی با بار منفی و پروتون‌های مثبت تشکیل شده‌اند. اما آنها طوری آرایش یافته‌اند که یک طرف مولکول آنها بار مثبت‌تری دارد و طرف دیگر منفی‌تر است. به این مولکول‌ها، مولکول قطبی می‌گوییم.
در عوض، ذرات باردار درون مولکول روغن، توزیع کمابیش یکنواختی دارند و هیچ طرفشان با طرف دیگر فرق نمی‌کند. به این مولکول‌ها، غیرقطبی می‌گوییم. مولکول‌های قطبی دوست دارند با هم قاتی شوند؛ چون طرف منفی آنها جذب طرف مثبت مولکول بغلی می‌شود و برعکس.
برای همین آب و الکل خوب با هم مخلوط می‌شوند اما به روغن علاقه‌ای ندارند. پس مخلوط این مواد همیشه از هم جدا می‌شود اما آب و الکل با هم قاتی می‌شوند. مقدار چگالی مولکول‌ها هم به وزن مواد سازنده آنها ربط دارد و هم به نحوه کنارهم‌بودن آنها. اگر آزمایش آب شگفت‌انگیز را انجام بدهید، می‌بینید که آب گرم و سرد هم چگالی متفاوتی دارند.
وقتی آب را گرم می‌کنیم، مولکول‌های آن سریع‌تر حرکت می‌کنند و مدام به هم برخورد می‌کنند و به فضای بیشتری احتیاج دارند؛ پس در حجم یکسانی از آب گرم، مولکول‌های کمتری نسبت به آب سرد وجود دارد؛ این یعنی چگالی کمتر!
اضافه‌کردن مواد حل‌شونده مثل نمک به آب هم چگالی آنها را تغییر می‌دهد. اما این تغییر را خودتان کشف کنید؛ یک راهنمایی! توی آب دریاچه راحت‌تر شنا می‌کنید یا توی یک دریای شور؟

▪ آزمایش اول؛ اسباب‌بازی درخشنده
هدف: ساختن یک اسباب بازی زیبا و یادگرفتن مطالبی راجع به چگالی
۱) چی لازم دارم؟
مقداری الکل، مقداری روغن مایع، یک بطری پلاستیکی یا شیشه‌ای که شکل خوشگلی داشته باشد، مقداری پولک، منجوق، اکلیل یا هرچیز براق دیگر، رنگ خوراکی، نوارچسب.
۲) چه کار کنم؟
- حدودا یک‌چهارم بطری را با الکل پرکنید و چند قطره رنگ خوراکی به آن بیفزایید.
- حالا روغن را روی الکل بریزید. حدودا ۵ سانتی‌متر جای خالی در دهانه بطری بگذارید. صبر کنید تا قطره‌های روغن آرام بگیرند. روغن روی الکل ایستاده یا زیر آن قرار گرفته است؟
- حالا چیزهای براق و کوچک را توی بطری بریزید. از اشیای سبک استفاده کنید. چیزهای سنگینی مثل تیله ممکن است شیشه را بشکنند.
- وقتی همه درخشنده‌ها را ریختید، به‌آرامی تا لب ظرف را پر از روغن کنید.
- در ظرف را خیلی محکم ببندید. حتی می‌توانید برای محکم‌کاری دور در را چسب بزنید تا نشت نکند.
- حالا به‌آرامی ظرف را تکان بدهید. روغن و الکل با هم قاتی می‌شوند و رنگ شیری می‌گیرند. در میان آنها ذره‌‌های کوچک به‌زیبایی برق می‌زنند.
– ۵ تا ۱۰ دقیقه صبر کنید تا روغن دوباره آرام بگیرد؛ حالا به جای تکان‌دادن، بطری را بچرخانید.
۳) چه اتفاقی می‌افتد؟
فکر می‌کردید چون آب زیر روغن می‌ایستد، الکل هم همین کار را می‌کند؟ نه! الکل روی روغن می‌ایستد چون چگالی‌اش از روغن کمتر است. به زبان ساده‌تر، یک قطره الکل، سبک‌تر از یک قطره روغن است.
با خودتان می‌گویید یک اسباب‌بازی چه ربطی به علم دارد؟ اینکه بیشتر یک سرگرمی هنری است؟ خب، هنرمندان و دانشمندان ۲ ویژگی مشترک دارند که در آدم‌های معمولی نیست؛ آنها به اطرافشان با دقت و تعجب نگاه می‌کنند و با چیزهایی که می‌بینند، آزمایش می‌کنند. شاید بچه‌های ما با همین بازی‌های ساده، لذت هنر و علم را درک کنند!

▪ آزمایش دوم؛ آب‌های شگفت‌انگیز
هدف: جواب دادن به این سؤال که «آیا آب سرد و گرم با هم مخلوط می‌شوند؟»
۱) چی لازم دارم؟
۲ ظرف شیشه‌ای کاملا مشابه (دهانه ۲ ظرف باید کاملا عین هم باشد و بدون نشتی جفت شود).
آب گرم، آب سرد، رنگ خوراکی، مقوای گلاسه کلفت، قیچی، یک تشت بزرگ و گود (اگر چنین ظرفی ندارید حتما در سینک دستشویی کار کنید چون یک کم کثیف‌کاری می‌شود).
۲) چه کار کنم؟
- یکی از ظرف‌ها را با آب خیلی داغ شیر پر کنید و یک قطره رنگ قرمز به آن اضافه کنید. چه اتفاقی برای قطره رنگ می‌افتد؟ یک دقیقه آن را تماشا کنید و بعد این ظرف را توی تشت یا سینک بگذارید.
- ظرف دیگر را با آب سرد پر کنید و به آن یک قطره رنگ آبی اضافه کنید. برای این قطره چه اتفاقی می‌افتد؟
- از مقوا یک مربع به ضلع ۸ سانتی‌متر ببرید.
- به آهستگی آن‌قدر آب به ظرف آب سرد اضافه کنید که برآمدگی آب روی دهانه آن را ببینید.
- مقوا را روی در ظرف آبی‌رنگ بگذارید و با انگشت، ضربه کوچکی به آن بزنید تا کاملا دهانه ظرف را ببندد.
- حالا قسمت سخت کار است. بطری آبی‌رنگ را بردارید و بدون اینکه با دست دهانه آن را بگیرید، ناگهان روی در بطری قرمز بگذارید. این کار به تمرین و کمی تردستی احتیاج دارد.
- در حالی که یک نفر هر ۲ بطری را نگه داشته است، مقوا را به‌آرامی بیرون بکشید.
- چه رخ می‌دهد؟ آب ظرف بالایی چه رنگی است؟ آب ظرف پایینی چطور؟
- حالا ظرف‌ها را بشویید و خشک کنید و آزمایش را با عوض کردن جای ۲ بطری انجام دهید. حالا چه رنگ‌هایی می‌بینید؟
۳) چه اتفاقی می‌افتد؟
آب گرم و آب سرد چگالی‌های متفاوتی دارند. حتما می‌توانید حدس بزنید که کدام چگالی بیشتری دارد! به همین دلیل وقتی آب سرد پایین قرار می‌گیرد، تمایلی به بالا رفتن و مخلوط شدن با آب گرم ندارد.

ساخت نانو ابزار مینیاتوری

‌‌

در این وسیله‌ی جدید برای اندازه‌گیری جرم یک مولکول کوچک، فرکانس لرزه در وسیله سنجش با فرکانس لرزه در شی یا مولکول مورد نظر در زمانی که به دستگاه متصل است، مقایسه می شود دانشمندان با بهره‌گیری از فن‌آوری نانو یک گام دیگر به هدف ابداع روشی برای اندازه‌گیری جرم کوچک‌تری اتم‌ها در کائنات مانند اتم هیدروژن نزدیک شدند. به گزارش ایسنا، محققان در امریکا موفق به ساخت نانوذراتی از جنس طلا شده‌اند که به‌عنوان ابزار مینیاتوری اندازه گیری عمل می کنند. پروفسور «جان سدار»، ریاضیدان دانشگاه «ملبورن» در این زمینه می گوید: تنها راه اندازه‌گیری اتم‌های بسیار کوچک در ابعاد اتم هیدروژن این است که ابزار اندازه‌گیری بسیار کوچک و ظریف در همان ابعاد ساخته شود. در این وسیله‌ی جدید برای اندازه‌گیری جرم یک مولکول کوچک، فرکانس لرزه در وسیله سنجش با فرکانس لرزه در شی یا مولکول مورد نظر در زمانی که به دستگاه متصل است، مقایسه می شود؛ اما برای این اندازه‌گیری دقیق دستگاه باید تا حد امکان حساس باشد. «سدار» می‌گوید هر چه میزان انرژی که از دستگاه خارج می شود کم‌تر باشد، وسیله‌ی مزبور حساسیت بیش‌تری پیدا می کند. هرچند اندازه‌گیری اتم هیدروژن هنوز عملا محقق نشده، اما محققان امیدوارند این تلاش‌ها برای ساخت نانوابزار اندازه‌گیری به زودی به نتیجه برسد.

     منبع خبر : ايسنا

جدول تناوبی فارسی

لطفا کلیک کنید

جدول تناوبی فارسی

از شیمی بیاموزیم

متني زيبا و متفكرانه با ديد علم شيمي به جهان هستي و زندگي

 

من از چرخش الکترون ها به دور هسته آموختم که کل جهان به دور مرکز هستی می چرخد و از حرکت پیوسته ذرات چه ارتعاشی چه انتقالی یا دورانی که ثبات و سکون در آفرینش راه ندارد و پیوسته در مسیر تغییر و تحول و تکامل هستیم.

از شیمی آموختم که هر چه فاصله ما از مرکز آفرینش و خالق هستی بیشتر باشد ما و نیستی ما آسانتر خواهد بود همانطوری که جدا کردن الکترون از دورترین لایه اتم آسانتر است.

از تلاش ذرات بی شعور برای پایدار شدن متعجب شدم و دریافتم که شعوری والا و اندیشه ای برتر در پس پرده هدایت گر نقش ها و طرح هاست از پیوند اتم ها برای پایدارشدن دریافتم که اتحاد در مرز پایداری است و از گازهای نجیب کامل شدن را رمز پایداری یافتم. 

از بحث واکنشهای چند مرحله ای و زنجیری آموختم که ما ذره های حد واسط مراحل زندگی هستیم که در یک مرحله واکنش متولد می شویم و در واکنشی دیگر می میریم و هدف آفرینش و خلقت فراتر از تولید و مصرف ماست..

از بحث تعادل های شیمیایی و واکنشهای برگشت پذیر آموختم که جهان تعادلی است پویا و دینامیک که گرچه در ظاهر خواص ماکروسکوپی ثابت و یا متغییری دارد اما در درون در تکاپو و فعال است.

و از شیمی آموختم که از دست دادن فرصت ها واکنش های برگشت ناپذیری هستند که تکرار انها میسر نخواهد بود.

از شبکه بلور جامد های یونی آموختم که با وجود تضادها می توان چنان گرد هم آمد و پیوستگی ایجاد کرد که شبکه ای مقاوم در مقابل دماهای ذوب بالا بوجود آید.

شیمیدان

مغز ما اکسید گشت و سوختیم

بسکه شیمی تجزیه آموختیم

هی اسید و باز دعوا می کنند

خاک عالم بر سر ما می کنند

 چون که شیمی با فیزیک همراه شد

چاله گود انرژی چاه شد

این شرودینگر مرا دیوانه کرد

تابع موجی مرا بیچاره کرد

درس دیگر درس شیمی معدنی است

پر ز اسرار عجیب و دیدنی است

هر اتم باشد مثال یک پیاز

می زند هی چرخ با آهنگ جاز

کمپلکس این فلز با آن لیگند

فهم آن مشکلتراز فتح سهند

شیمی آلی یکی درس حجیم

خواندنش هم مشکلی باشد عظیم

واکنشهایش همی پر رمز و سر

از دیلز- آلدر گرفته تا فیشر

بس که دیدم طیفهایی پر ز پیک

می کند مغزم چو ساعت تیک و تیک

جوهر طبعم بشد اینجا تمام

پس خداحافظ بود ختم کلام

شیمی عشق

 

عشق نیز مانند تمام چیزهای دیگر این جهان بدون دست‌كم مقداری شیمی و فیزیك نمی‌تواند وجود داشته باشد. همانطور كه یك بار دانشمندی با بدگمانی گفته بود، پیكان‌های كیوپید، خدای عشق، چنانچه ابتدا به ماده‌ای شیمیایی با نام غیررمانتیك و نه‌چندان خیال‌انگیز فنیل اتیل آمین آغشته نمی‌شد، هرگز موثر واقع نمی‌شد. بدون اكسی توسین نیز واكنش‌های بدن انسان هرگز به خلق تراژدی‌هایی همچون رومئو و ژولیت نمی‌انجامید.

البته هورمون‌های استروئیدی نظیر استروژن (estrogen) و تستوسترون (testosterone) در رانه جنسی نقشی حیاتی ایفا می‌كنند و بدون آنها شاید هرگز وارد قلمرو پرخطر عشق واقعی نمی‌شدیم. اما مشهورترین ماده شیمیایی مربوط به عشق همان فنیل اتیل آمین (phenylethylamine) یا PEA است، نوعی آمین كه به طور طبیعی در مغز تولید می‌شود. PEA یك آمفتامین طبیعی، شبیه داروهای موجود در بازار است و می‌تواند موجب تحریكات مشابهی شود.

این همان ماده‌ای است كه احساساتی همچون پرواز كردن در آسمان و بر فراز جهان بودن ناشی از كشش به سوی معشوق را در شما پدید می‌آورد و همان كه انرژی لازم برای بیدار ماندن تا صبح و مغازله‌های تلفنی را تامین می‌كند. این ماده كه در اصطلاح مولكول عشق نیز نامیده می‌شود در نتیجه یك‌سری اعمال ساده فریبنده همچون تلاقی دو نگاه یا تماس دو دست از مغز ترشح می‌شود. هیجانات سرگیجه‌آور، ضربان تند قلب و نفس‌زدن‌های بریده بریده و همه اینها متاسفانه چیزی جز نشانه‌های بالینی مصرف بیش از حد این ماده شیمیایی در بدن فرد عاشق نیستند.

ممكن است كسانی به این مولكول عشق معتاد شوند. آنها به مقادیر زیاد مواد آمفتامین مانند دوپامین، نوراپی‌نفرین (norepinephrine) و فنیل اتیل آمین نیاز دارند. از آنجا كه بدن نسبت به این مواد شیمیایی مقاومت پیدا می‌كند، برای رسیدن به همان درجه از حال، مقدار مصرف این افراد رفته‌رفته افزایش پیدا می‌كند. از این رو برای برآوردن نیاز خود ناگزیرند روابط‌شان را مدام تجدید كنند. از انجام بعضی فعالیت‌های پرتنش نظیر سقوط آزاد از هواپیما پیش از باز كردن چتر نجات یا با خوردن شكلات نیز می‌توان مقداری PEA دریافت كرد.

شاید به همین دلیل باشد كه شكلات هدیه مناسبی برای روز والنتاین به شمار می‌آید. یكی از موادی كه همراه PEA آزاد می‌شود ماده شیمیایی عصبی دوپامین (dopamine) است. پژوهشی كه چندی پیش در دانشگاه ایموری انجام شد نشان می‌دهد كه وُل‌های ماده (نوعی جونده كوچك) در پاسخ به آزاد شدن دوپامین در مغزشان جفت خویش را انتخاب می‌كنند. وقتی در حضور یك وُل نر به آنها دوپامین تزریق می‌شود، بعدا در میان جمعی از نرها فقط او را انتخاب خواهند كرد.
جدیدترین كشف، آرایش مولكول‌ها در این تركیب‌های شیمیایی است و این تمام جهان را هیجان‌زده كرده زیرا اكنون همچون جادوگران زمان‌های قدیم ما نیز عملا می‌توانیم معجون عشق بسازیم. به عبارت دیگر انسان اكنون در ابتدای راه جداسازی این تركیبات شیمیایی و ساخت داروهایی است كه می‌توانند موجب این واكنش‌ها در ما شوند.

یعنی دارو را مصرف می‌كنید و بعد عاشق اولین كسی می‌شوید كه می‌بینید. تصور كنید جهان با چه افتضاحی روبه‌رو خواهد شد. اما دانشمندان می‌گویند در حال حاضر از این كشف می‌توان در تنظیم بعضی واكنش‌های شیمیایی دیگر یا درمان بیماری‌ها یا پژوهش‌های سودمندتر دیگر استفاده كرد. با این همه چه چیزی سودمندتر از آنكه بتوانید با خوراندن یك دارو كسی كه دوستش دارید را عاشق خود كنید؟ اما در حال حاضر پژوهش‌هایی كه روی مولكول فنیل اتیل آمین صورت می‌گیرد، می‌تواند در آزمودن مواد شیمیایی وابسته به بیماری‌های ذهنی از جمله بیماری پاركینسون فوق‌العاده موثر باشد.

آنچه درباره عشق می‌دانیم هنوز عمدتا خارج از كنترل ماست. برای مثال شیفتگی ظاهرا نخستین مرحله عاشق شدن است، كششی اجتناب‌ناپذیر به سوی معشوق. این جذبه موجب ترشح انفجاری مواد شیمیایی عصبی بسیار شبیه به آدرنالین می‌شود. با كمك فنیل‌اتیل‌آمین (كه سرعت جریان تبادل اطلاعات میان سلول‌ها را افزایش می‌دهد)، دوپامین (كه ما را برافروخته می‌سازد و باعث می‌شود در نتیجه گرمای محبت احساس خوبی داشته باشیم) و نوراپی نفرین (كه موجب تولید آدرنالین می‌شود)، كاری می‌كند كه جهان به كام ما باشد، چشم‌هایمان آكنده از برق عشق شود و قلب‌مان تندتر بتپد.

پس از آن تمام هستی ما وابسته به دیدار یار است، همان كه درحضورش تمام این واكنش‌ها در بدن‌مان به راه می‌افتد و هر چه اعتیاد ما به این مواد شیمیایی قوی‌تر می‌شود، كشش ما به سوی او نیز شدیدتر می‌شود. در این مرحله مرتكب اشتباهات احمقانه بسیار می‌شویم. داستان‌های عشقی پر از این اشتباهات است. در واقع آنچه شیفتگی می‌نامیم تمام آن كارهایی است كه این سه ماده شیمیایی با ما می‌كنند. احساس می‌كنیم سرشار از انرژی هستیم، روی ابرها سیر می‌كنیم و می‌توانیم بدون خستگی ساعت‌ها حرف بزنیم.

به گفته هلن فیشر (H.Fisher)، انسان‌شناس دانشگاه راتجرز و معروف‌ترین پژوهشگر عشق زمان ما، دوپامین و نوراپی نفرین (كه ساختاری بسیار مشابه ‌آدرنالین دارد) روی هم رفته موجب شادی، انرژی زیاد،‌ بی‌خوابی، اشتیاق، بی‌اشتهایی و تمركز می‌شوند. او می‌گوید «وقتی شرایط خاص فراهم شود، بدن انسان معجونی از شور عشق تولید می‌كند و… مردان آسان‌تر از زنان این كار را می‌كنند و این به خاطر طبیعت دیداری‌تر آنهاست.»

مقادیر زیاد دوپامین به ترشح نوراپی نفرین بیشتر می‌انجامد كه تمركز، حافظه كوتاه‌مدت، بیش‌فعالی، بی‌خوابی و رفتار جهت‌دار را تقویت می‌كند. به عبارت دیگر دوطرف در این مرحله از عشق به شدت روی رابطه خویش تمركز دارند و اغلب به چیزهای دیگر توجهی نمی‌كنند. تبیین محتمل دیگر برای این تمركز شدید و نگاه دلخواه كه در مرحله جذبه دیده می‌شود، توسط پژوهشگران یونیورسیتی كالج لندن ارائه شده است. آنها كشف كرده‌اند كه افراد عاشق، سروتونین (serotonin) كمتری دارند و دیگر اینكه مدارهای عصبی مرتبط با ارزیابی دیگران در آنها سركوب شده است. این مقدار اندك سروتونین همان چیزی است كه در افراد مبتلا به اختلال وسواسی فكری ـ عملی دیده می‌شود و این احتمالا تبیین می‌كند كه چرا عاشق درباره معشوق خویش این همه وسواس فكری دارد.

دوپامین به نوبه خود تولید اكسی‌توسین (oxytocin) را تحریك می‌كند كه گاهی «ماده شیمیایی آغوش» نامیده می‌شود. اكسی‌توسین بیش از همه به نقشی كه در ایجاد انقباض حین درد زایمان و كمك به شیردهی نوزاد دارد شناخته می‌شود. دانشمندان اكنون بر این باورند كه هر دو جنس هنگام آغوش و نوازش این هورمون‌پرورشی را ترشح می‌كنند و میزان آن در زمان ارگاسم به اوج می‌رسد.

اكسی‌توسین نیاز به درآغوش گرفته‌شدن را در عشاق به وجود می‌آورد و سبب می‌شود كه تماس نزدیك با جفت افزایش یابد. به گفته پژوهشگران دانشگاه كالیفرنیا در سان‌فرانسیسكو، هورمون اكسی‌توسین «در ارتباط با توانایی حفظ روابط سالم بین اشخاص و مرزبندی‌های روان‌شناختی سالم با افراد دیگر است.» وقتی در هنگام ارگاسم ترشح می‌شود، به تدریج یك پیوند عاطفی ایجاد می‌كند ـ هر چه رابطه جنسی بیشتر شود، این پیوند هم قوی‌تر می‌شود.

به این ترتیب دو طرف به هم عادت می‌كنند. به همین دلیل است كه جدا شدن این قدر كار دشواری است. حتی وقتی واقعا دیگر علاقه‌ای به طرف مقابل ندارید و می‌دانید كه باید او را ترك كنید، اغلب احساس می‌كنید كه «نمی‌توانید». چرا؟ زیرا به او اعتیاد شیمیایی پیدا كرده‌اید. ترك اكسی‌توسین وقتی كه شما را به فرد نامناسبی قلاب كرده باشد،‌ می‌تواند حتی از ترك هروئین هم دشوارتر باشد. در واقع مسكن اكسی‌كانتین (oxycontin) كه ساختاری مشابه اكسی‌توسین دارد، یكی از اعتیادآورترین داروها به شمار می‌آید.

در دنیای پیام‌های شیمیایی، انسان به لحاظ علمی یك گونه تك‌همسر (monogamous)، به شمار نمی‌آید؛ ما در میان آن 3 درصد از گونه‌هایی كه تك‌همسرند جایی نداریم. گونه‌هایی كه تا آخر با همسرشان می‌مانند معمولا دارای مقدار زیادی از یك ماده شیمیایی دیگر به نام وازوپرسین (vasopressin) هستند كه در اصطلاح هورمون تك‌همسری نامیده می‌شود. در آزمایش‌هایی كه در آنها این هورمون به مردان تزریق شده تمام شواهد مورد نیاز به دست آمده است. جدا كردن مردان پیش و پس از آمیزش نشان داد كه پیش از‌آمیزش نسبت به تمام زنان بی‌تفاوت بودند. در حالی كه 24 ساعت پس از آن ورق بر می‌گردد و حسادت‌های شوهرانه نیز آغاز می‌شود.

به این ترتیب وازوپرسین كه در واقع یك هورمون ضدادراری است، با تشكیل رابطه تك‌همسری بلندمدت در ارتباط است. دكتر فیشر معتقد است كه اكسی‌توسین و وازوپرسین با مسیرهای دوپامین و نوراپی نفرین در مغز تداخل می‌كنند. شاید به همین دلیل باشد كه با افزایش دلبستگی عشق شورانگیز كمرنگ می‌شود.

دانشمندان می‌گویند كه پس از دوره معینی كه بین یك سال و نیم تا چهارسال طول می‌كشد، بدن فرد به محرك‌های عشقی عادت می‌كند. پس از ایجاد مقاومت در برابر مواد انگیزاننده‌ای همچون EPA، عشق شورانگیز به سردی می‌گراید و تبدیل به چیزی می‌شود كه هلن فیشر در كتاب «آناتومی عشق»، دلبستگی می‌نامد. در این مرحله مغز شما شروع به تولید اندورفین‌ها (endorphin) می‌كند. این افیون‌های مغز بیشتر شبیه مورفین هستند تا آمفتامین و بیشتر مخدر هستند تا محرك. فیشر می‌گوید: «برخلاف EPA، اندروفین‌ها ذهن را ساكت می‌كنند و به تدریج می‌كشند.»از این رو آنچه گاهی «اضطراب جدایی» نامیده می‌شود در عمل ممكن است نوعی كنار گذاشتن مخدر باشد.

نرخ طلاق در سال چهارم ازدواج به اوج خود می‌رسد. در این زمان شالوده‌های شیمیایی عشق‌ شورانگیز فرو می‌ریزد. شاید نام فیلم كلاسیك مریلین مونرو، «خارش هفت ساله» را باید «خارش چهارساله» می‌گذاشتند. ناگهان ایرادهای همسرتان را می‌بینید. تعجب می‌كنید كه چرا او عوض شده است. در واقع همسر شما احتمالا به هیچ وجه تغییر نكرده است؛ موضوع فقط این است كه اكنون می‌توانید او را بی‌پرده ببیند نه از پشت شیشه رنگی هورمون‌ها. در این مرحله رابطه یا آنقدر قوی است كه ادامه یابد یا به همین جا ختم می‌شود. اگر رابطه ادامه یابد مواد شیمیایی دیگری وارد می‌شوند.

برای مثال اندورفین‌ها هنوز می‌توانند به فرد احساس خوشبختی و امنیت بدهند. علاوه بر این اكسی‌توسین نیز هنوز در هنگام رابطه جنسی آزاد می‌شود و احساس رضایت و تعلق ایجاد می‌كند. وازوپرسین نیز به كمك‌تان می‌آید و همچنان در ایجاد وابستگی نقش بازی می‌كنند. غم ناشی از مرگ همسر نیز كار اندورفین‌هاست كه در شخص اشتیاق با هم بودن به وجود می‌آورند.

در پایان باید گفت كه حتی دانشمندان سرسخت نیز می‌پذیرند كه شیمی همه چیز نیست. فرهنگ، شرایط، شخصیت و ده‌ها متغیر دیگر كمك می‌كنند تصمیم بگیریم به چه كسی توجه كنیم و در چه زمانی بی‌تفاوت بمانیم. پس تلاش نكنید كه احساس عاشقانه را در زیرزمین‌آزمایشگاه شیمی خلق كنید، بلكه تمام تلاشتان را بكنید تا از فرصتی كه زندگی به شما می‌دهد به بهترین شكل استفاده كنید.

باتری ساخته شده از شکر

باتری ساخته شده از شکر :

باتری استاندارد برای گجت ها یون لیتیوم می باشد . که مقدار زیادی انرژی را ذخیره می کند ، به این خاطر اهمیت دارد . اما لیتیوم از عناصر کمیاب زمین می باشد ، که بیشتر در مناطقی از شیلی ، آرژانتین ، چین و استرالیا یافت می شود . این یکی از دلایلی است که باطری های لپ تاپ گران است .

این دلایلی است که باعث شده محققان به دنبال ماده  یدیگری باشند .گروهی در دانشگاه توکیو با رهبری شینچی کوجا در بخش پایه یعنی سدیم باتری تحقیق می کنند .استفاده از یون سدیم در کاتد ( قسمت مثبت 9 و کربن از شکر معمولی در آند (قسمت منفی ) . در این روش کربن را از شکر به دست می آورند . دانشمندان شکر را در غیاب اکسیژن در درجه حرارت 800 تا 2700 درجه که حرارت کافی برای ذوب کربن است محصولی به شکل پودر کربن مشکی سخت با کیفیت بالا تولید میکنند .

در این فرم ساکاروز سدیم باتری ذخیره شده 20٪ انرژی بیشتری از محصولی که با کربن معمولی ساخته می شود دارد .

 

  تکنولوژی نانوتانک باعث ترقی دادن گاز طبیعی وسایل نقلیه می شود. یکی از موانع اصلی برای نیروی ماشین هایی که با گاز طبیعی کار می کنند ذخیره کردن آن می باشد .

گاز طبیعی مورد استفاده در ماشین ها در فشار بالا ذخیره می شود . زیر فشار 3500 پوند بر اینچ مربع که نیاز به تانک های قوی و بزرگ دارد .

 می گوید ممکن است که بتواند بخشی از این مشکل را حل کند ، با استفاده از ترکیب 3Mشرکت 

کربن و ذره های نانو .

این شرکت اعلام می کند که می تواند از تانک هایی که به اندازه ی کافی قوی و کوچک هستند ،  در وسایل نقلیه مورد استفاده قرار بگیرند. 

 

 

شیمی 2012

کریستا هایی که هر روز می خوریم:

11 جولای 2012 : تقریباً بیشتر مردم در آمریکا نوعی از نوشیدنی بدون الکل ، کافئین را می نوشند .

که در قهوه و چایی و نوشیدنی های بدون الکل یا نوشیدنی های انرژی زا موجود می باشد .

شما وقتی کافئین را مصرف می کنید ، نوعی از کریستال های اکسالین آلکالوید را مصرف میکنید . این عکس مصنوعی رنگی از کریستال کافئین گرفته شده با اسکن الکترون میکروگراف می باشد .

نوبل 2012 :

آکادمی سلطنتی علوم سوئد جایزه نوبل شیمی را به رابرت جی لفکویتز و برایان کوبیلکا از کشور آمریکا برای مطالعه درباره گیرنده های همراه G پروتئین جایزه نوبل شیمی امسال را دریافت کردند.
حسگرهای روی سطح سلول گیرنده نامیده می شوند، تحقیقات این دو برنده نوبل در رشته شیمی برای مشخص کردن نحوه کار یک خانواده از گیرنده ها که G پروتئین- گیرنده های همراه (GPCR) نامیده می شوند، بوده است.

در این خانواده ما با گیرنده هایی برای آدرنالین، دوپامین، سروتونین

، نور، طعم و بو رو به رو می شویم. اکثر فرآیندهای فیزیولوزیکی به GPCR ها بستگی دارد. حدود نیمی از تمام داروها از طریق این گیرنده ها عمل می کنند که در آن میان می توان به آنتی هیستامینها و انواع داروهای مربوط به روانپزشکی اشاره کرد. اطلاعات درباره GPCR برای انسان از مزیتهای بسیاری برخوردار است. اگرچه این گیرنده ها مدتها است که از دانشمندان گریزان بوده اند. جایزه نوبل سال گذشته به دن شختمن به خاطر کشف شبه کریستالها اختصاص یافت. آکادمی سلطنتی علوم سوئد برندگان جایزه نوبل شیمی را انتخاب می کند. این آکادمی از ۳۵۰ عضو سوئدی و ۱۶۴ عضو خارجی تشکیل شده است.
عضویت در این آکادمی بر اساس به رسمیت شناختن دستاوردهای موفق تحقیقاتی صورت می گیرد. این آکادمی اعضای کمیته نوبل را برای یک دوره سه ساله انتخاب می کند. جایزه نوبل شیمی تاکنون ۱۰۳ بار به ۱۶۱ نفر بین سالهای ۱۹۰۱ تا ۲۰۱۱ اهدا شده است. فردریک سانگر نخستین برنده جایزه نوبل شیمی است که دوبار این جایزه را در سالهای ۱۹۵۸ و ۱۹۸۰ از آن خود کرد. وی اولین بار برای ساختار مولکول انسولین و دومین بار برای توالی ویروس نوکلئوتاید این جایزه را دریافت کرد. این بدان معناست که تعداد برندگان جایزه نوبل تاکنون ۱۶۰ نفر بوده اند.
در روز ۲۷ نوامبر ۱۸۹۵ در باشگاه نروژی ها- سوئدی‌ها در پاریس، آلفرد نوبل آخرین وصیت نامه خود را امضا کرد و بیشتر دارایی خود را به مجموعه جوایزی اختصاص داد تا همه ساله بدون توجه به ملیتی خاص، به افراد شایسته اهدا شود.

اهدای این جایزه به فردی که مهمترین کشف رادر علم شیمی داشته نیز بخشی از این جوایز را تشکیل می دهد.
جایزه نوبل طی هشت سال به برندگان اهدا نشد. سالهای ۱۹۱۶، ۱۹۱۷، ۱۹۱۹، ۱۹۲۴، ۱۹۳۳، ۱۹۴۰، ۱۹۴۱ و ۱۹۴۱ این مراسم برگزار نشد. براساس قوانین و اساسنامه نوبل اگر هیچ کدام از فعالیتهای انجام شده از اهمیت مشخص شده برخوردار نباشد مبلغ جایزه برای سال بعد حفظ می شود و حتی اگر سال بعد هم این جایزه اهدا نشد این مبلغ به بودجه بنیاد نوبل افزوده می شود. در طول جنگهای جهانی اول و دوم تعداد جوایز نوبل محدود تر بوده اند.
تاکنون ۶۳ جایزه نوبل شیمی تنها به یک برنده اختصاص یافته است؛ ۲۲ جایزه نوبل شیمی به دو برنده و ۱۸ جایزه نوبل شیمی به سه برنده اختصاص یافته است.

تهیه معرف

برای آشنایی با روش تهیه معرف های معمول در آزمایشگاه شیمی مثل معرف لوکاس و فوشین و تولنز و بندیکت و مولیش و...به ادامه مطلب مراجعه نمایید.

ادامه نوشته

آتش بازی شیمی

               


مواد شیمیایی مورد استفاده در آتش بازیها و رنگ آنها در ادامه مطلب

ادامه نوشته

آزمایش کوه آتشفشان

آمونیوم دی کرومات

آمونیوم دی کرومات یک ماده ی معدنی بلوری نارنجی رنگ با فرمول (NH4)2Cr2O7 می باشد که این نمک گاهی با کوه آتشفشان شناخته می شود. زیرا در آزمایش کوه اتشفشان کاربرد دارد

ادامه نوشته

نامهای علمی و عمومی ترکیبات

نامهای علمی و عمومی بعضی از ترکیبات شیمیایی

نام عمومی	نام علمی
استن	دی متیل کتن
اسید شیرین	اگزالیک اسید
الکل میوه،آب جو	اتیل الکل
الکل چوب	متیل الکل
زاج سفید	آلومینیوم پتاسیم سولفات
آلومین	آلومینیوم اکسید
آنتی کلر	سدیم تیوسولفات
تیزاب سلطانی	نیتروهیدروکلریک اسید
جوهر شوره	نیتریک اسید
پنبه نسوز	منیزیم سیلیکات
آسپرین	استیل سالسیک اسید
جوش شیرین	سدیم بی کربنات
روغن موز	ایزوآمیل استات
سرب سیاه	گرافیت
پودر سفید گری	آهک کلریدی
زاج آبی	مس(I) سولفات
کات کبود	مس(II)سولفات
براکس	سدیم بورات
زاج سبز	آهن (II)سولفات
آب نمک	محلول آبی سدیم کلرید
روغن آنتیموان	آنتیموان تری کلرید
روغن قلع	انیدرید استانیک کلراید
کالومل –جیوه سفید	جیوه کلرید
گاز کربنیک	کربن دی اکسید
پتاس سوز آور	پتاسیم هیدروکسید
سود سوز آور	سدیم هیدروکسید
زاج سرخ	کبالت(II)سولفات
زاج سفید-آب ورشو	سولفات پتاسیم کرومیک
آب ورشو	سرب کرومات
زاج سبز	فرو سولفات
کرم تار تار	پتاسیم بی تارتارات
پودر سنباده	آلومینیوم اکسید ناخالص
نمک فرنگی –سولفات دومنیزی	منیزیم سولفات
اتانول	اتیل الکل
فلوریت	کلسیم فلورید طبیعی
فرمالین	محلول آبی فرمالدئید
گچ فرانسوی	منیزیم سیلیکات طبیعی
سرب معدنی	سرب سولفید طبیعی
نمک سولفات دوسود	سدیم سولفات
سنگ گچ	کلسیم سولفات طبیعی آب دار
هیپو	محلول سدیم تیوسولفات
آب آ هک	محلول آبی کلسیم هیدروکسید
سنگ جهنم	نقره نیترات
منیزی	منیزیم اکسید
شیرمنیزی	منیزیم هیدروکسید
جوهرنمک	هیدروکلریک اسید
روغن زاج	سولفوریک اسید
روغن وازلین	متیل سالسیلات
پودر سفید	پودرکلسیم کربنات
روغن گلابی	ایزوآمیل استات
خاکستر مروارید	پتاسیم کربنات
نمک اپسوم	منیزیم سولفات هفت آبه
پیرو	تتراسدیم فروفسفات
آهک زنده	کلسیم اکسید
مرکوری	جیوه
سرب قرمز	سرب تترااکسید
نمک روشل	سدیم پتاسیم تارتارات
زنگ آهن	فریک اکسید
الکل چوب پنبه	ایزوپروپیل الکل
نمک آمونیاک	آمونیم کلرید
نمک قلیا	سدیم کربنات
نمک لیمو	اگزالات مضاعف پتاسیم
نمک تارتار	پتاسیم کربنات
سیلیس	دی اکسید سیلیکون
آب آمونیاک	محلول آمونیم هیدروکسید
طلق- تالک	منیزیم سیلیکات
سرکه	استیک اسید رقیق ناخالص
ویتامین ث	اسکوربیک اسید
نمک گلوبر	سدیم سولفات ده آبه

دلیل امضا نکردن پیست؟

روزی  استاد شیمی  برا ی سنجش علم عده ای  از دانشجو یانش برگه هایی به مضمون زیرمینویسد  وبه اآنهامیدهد تا بخوانند  ودرصورت موافقت آن را امضا کنند تا  ماده ای مضر بنام   (دی هیدروژن منوکیسد  )  به دلایل ذیل  از  کره  زمین حذف و نابود  بشود:
1.این ماده عامل اصلی باران اسیدیست
2.استنشاق مقدار اندکی ازآن باعث خفگی میشود
3.عامل بسیارمهمی درفرسایش خاک است
4.یکی از عوامل ایجاد سیل است
5.باعث فرسوده شدن ساختمانها و ماشینهاست
6.درجهان ماهانه وشایدروزانه تعداد زیادی قربانی میگیرد
7.به طرزشگفت انگیزی بااکثرمواد واکنش شیمیایی یافیزیکی میدهد
8.عامل فاسد شدن بسیاری ازمواداست
عده ای امضا میکنن وعده ای که میدونن قضیه چیه امضا نمیکنن عده ای هم
سکوت میکنن. به نظر شما چرا عده ای  از دانشجویان  آن نوشته را امضا نکرد ه اند ؟ آنها به چه موضوع مهمی پی برده اند ؟

سوزش چشم

علت سوزش چشم موقع بریدن پیاز

علت سوزش و اشک ریزش چشم ها هنگام خرد کردن پیاز به علت وجود آنزیم آلیناز و آمینو اسید سولفوکساید موجود در سلول های پیاز می باشد. آمینو اسید سولفوکساید توسط آنزیم های پیاز به سولفینیک اسید تبدیل می شود، که بسیار ناپایدار بوده و فورا به گاز فرار SO2 تبدیل می گردد. هنگامی که این گاز با آب درون چشم(اشک) H2O ترکیب می گردد تولید اسید سولفوریک ملایمی H2SO4 را می کند که باعث سوزش و اشک ریزش می شود. با افزایش تولید اشک بدن سعی می کند تا اسید سولفوریک را رقیق و از چشم ها بشوید.
برای کاهش اشک آوری پیاز:
۱- قرار دادن پیاز به مدت نیم ساعت در یخچال قبل از پوست کندن آن: کاهش دما فعالیت آنزیمهای پیاز و انتشار گاز را کاهش میدهد.
۲- پوست کندن پیاز در آب: بخش اعظم ماده اشک آور پیاز با آب شسته می‌شود
۳- خیس کردن پیاز و دستان پیش از بریدن پیاز: بخشی از گاز تولید شده با رطوبت دستان شما و همچنین رطوبت پیاز، واکنش نشان داده و شدت سوزش چشم کمتر خواهد بود.
۴- از چاقوی تیز برای بریدن و خرد کردن پیاز استفاده کنید تا سلول های کمتری در پیاز دچار پارگی شوند.

اشکال جالب شیمی

سنتز آسپرین

در سال 1853شیمی دان آلمانی گرهارت مادۀ جدیدی با نام استیل سالیسیلیک اسید را از سالیسیلیک اسید و استیک آنیدرید تهیه کرد.

روش تهیه آسپرین :

یک گرم اسید سالسیلیک را داخل ارلن خشک ریخته و 1.5 میلی لیتر انیدرید استیک و1الی 2 قطره اسید سولفوریک غلیظ به ان اضافه کنید و با چرخش ارلن سعی کنید کلیه مواد با هم مخلوط شوند .

ارلن را به مدت 15 دقیقه در حمام اب در دمای 60 درجه سانتیگراد نگه دارید و در این مدت محتویات ارلن رابا چرخش هم بزنید.

پس از این مدت 15 میلی لیتر اب سرد به ارلن اضافه کنید که اسپرین به صورت بلورهایجامد ظاهر میگردد. ان را با قیف بوخنر صاف کنید.

برای خالص سازی اسپرین مقدار بدست امده را در 3 میلی لیتر اتانول و 7 میلی لیتر اب درگرما حل کنید و کریستالیزه نمایید.

وسایل آزمایشگاهی

 

ادامه نوشته

شیمی و قرآن

 

کلیک کنید

شیمی و قرآن

جدول تناوبی

ادامه نوشته

چای چیست؟

چای چیست ؟

چاى دومين نوشيدنى معروف و محبوب مردم در سرتاسر دنيا (پس از آب) است. گفته مى شود بين (۲۰-۱۸) بيليون فنجان چاى هرروز در اين سياره مصرف مى شود. (كه اگر مطالعه شود احتمالاً نيمى از آن درمحل هاى كار در نقطه اى از زمين به نام كشور ايران مصرف مى شود!) مي گويند اولين بار چاي در جنگلهاي آسام هندوستان رشد كرد، ولي مردمان آن نواحي تا سالها از خاصيت هاي اين گياه اطلاعات چنداني نداشتند كه به چه مصرفي مي رسد. بعدها چيني ها كه از چگونگي مصرف آن با اطلاع بودند سرمشق هندوها ........... 

قرار گرفتند و هندوان از چيني ها عمليات مختلف كشت چاي و حتي فرآوري آن را اقتباس كردند.

    چاي را به عربي تاي و به زبان ايتاليايي و فرانسوي و چيني ته، و به آلماني و انگليسي تي، و در اصطلاح علمي تئا گويند و آن عبارت از دم كرده قرمز رنگ است كه در نتيجه تغيير شكل دادن برگهاي جوان «تئاسي نن سيس» Thea Sinensis به دست مي آيد.

    اولين بار يك نفر چيني نمونه هاي مختلفي از بوته چاي را به اروپا ارسال كرد كه مورد استقبال قرار گرفت ولي به واسطه گراني در آن زمان چاي در اروپا جنبه اشرافي پيدا كرده و بيشتر متمولان آن را مورد استفاده قرار مي دادند و گاهي آن را براي درمان بعضي از بيماري ها به كار مي بردند.

    بوته چاي براي اولين بار توسط مرحوم كاشف السلطنه چايكار از هند به ايران آورده شد و در لاهيجان دستور كشت آن را در سال 1281 هجري قمري داد.

چاى از تغييراتى كه در مراحل مختلف روى برگ گياهى به نام camellia sinensis انجام مى شود، به وجود مى آيد.

اين نوشيدنى محركى بسيار ملايم است كه خاصيت ذكرشده آن به علت وجود كافئين است. كافئين موجود در چاى، يك سوم ميزان موجود در قهوه و بيشتر از كافئين تشكيل دهنده نوشابه هاى كوكا است.

در چاى ويتامين A، B2، C، D، K و فسفر و همچنين املاح و روغن هاى معطر وجوددارد. يكى از تركيبات شاخص درچاى تانين نام دارد.

ضایعات چای چیست؟

پس ازانجام مراحل مختلف روی camellia sinensis ضایعاتی برجای می ماند. این ضایعات در کارخانه های چای سازی به وفور یافت می شود. در حال حاضر تنها استفاده این ضایعات به کار رفتن آنها به عنوان کود گیاهی است. اما با استخراج کافئین از آنها استفاده های زیادی پیدا خواهند کرد.

 کافئين(CAFFEINE):

نوشابه هاي انرژيزا بطور متوسط حاوي 60 تا 80 ميلي گرم كافئين ميباشند. نوشابه هــاي كولا حاوي 50 ميلي گرم و يك فنجان قهوه حاوي 60 تا 90 ميلي گرم كافئين است. كافئين علاوه بر اينكه يك محرك است يك چربي سوز نيز ميباشد. كافئين يك آلكالوئيد است كه در بيش از 60 گياه يافت ميشود. كافئين وقتي در چاي باشد، تئين(THEIN) و وقتي در گياه گوارانا (GUARANA) يافت  ميشود ، گوارانين(GUARANINE) ناميده ميگردد. كافئين در گياهان نقش يك آفت كش را دارد و باعث فلج شدن و يا مرگ حشراتي كه از آن تغذيه ميكنند ميشود. كافئين يك محرك سيستم عصبي مركزي است و بطور موقت خواب آلودگي را رفع كرده و فرد را گوش بزنگ ميكند. كافئين يك محرك متابوليك نيز ميباشد. رفع خستگي، افزايش تمركز، اتساع عروق خوني، افزايش ظرفيت عملكرد جسمي و ذهني، افزايش استقامت، ادرار آوري، شل كردن عضلات صاف نايچه ها، افزايش اسيد معده، ساير اثرات كافئين بر روي بدن ميباشند. جالب است بدانيد كه كافئين اثر داروهاي ضد درد كه براي تسكين سردرد تجويز ميشوند را تا 40 درصد افزايش ميدهد. براي آشنايي بيشتر با اثرات كافئين به مقاله مضرات كافئين رجوع كنيد. مصرف كافئين توسط سگ ها، اسب ها و طوطي ها ايجاد مسموميت ميكند، چراكه بدن اين موجودات قادر نيست كافئين را به خوبي متابوليزه كند. مصرف بيش از اندازه كافئين به كافئينيسم(CAFFEINISM) منجر ميگردد. كافئينيسم ايجاد وابستگي به كافئين و علايمي نظير اضطراب، تحريك پذيري، عصبي بودن، انقباض عضلاني، لرزش، بي خوابي، تپش قلب، زخم معده (و ساير زخمهاي گوارشي)، ريفلاكس معده، اختلالات خواب و اختلالات اضطرابي ميكند. علايم محروميت از كافئين شامل سردرد، تحريك پذيري، ناتواني در تمركز، دل درد، اضطراب، تهوع و خواب آلودگي است.

در این آزمایش کافئین از برگ چای جداسازی خواهد شد . 

 مشکل عمده در این جداسازی این است که کافئین تنها ترکیب موجود در برگ چای نیست و سایر ترکیبات طبیعی نیز همراه کافئین وجود دارند . کافئین فقط 3 الی 5 درصد برگ خشک چای را تشکیل می دهد . کافئین در 80 درجه سانتیگراد به اندازه 18 گرم در 100 میلی لیتر آب حل می گردد و در 20 درجه سانتیگراد به اندازه 2/2 گرم در 100 میلی لیتر آب محلول می باشد ، همین ترکیب در 100 میلی لیتر کلروفرم به میزان 18 گرم حل می گردد . قسمت عمده برگ چای سلولز است ، که بسپاری ( پلیمری ) از گلوکز می باشد . سلولز در آب نامحلول است ، ولی کافئین در آب کم و بیش محلول است . لذا حضور سلولز مشکلی در روند جداسازی و استخراج ایجاد نمی کند . تانن ها نیز در داخل برگ چای وجود دارند و در آب محلول هستند . تانن ها ترکیبات فنولی هستند که دارای وزن مولکولی 300 الی 5000 می باشند . تانن ها به دو دسته قابل هیدرولیز و غیر قابل هیدرولیز تقسیم می شوند . دسته اول در اثر هیدرولیز ، تولید گالیک اسید و گلوکز می کنند .

 واکنش هیدرولیز تانن ها :

دسته دوم تانن ها بسپارهای متراکمی از کاتچین هستند . تانن ها به دلیل داشتن گروههای فنولی ، و گالیک اسید به دلیل داشتن گروه کربوکسیل ، با کلسیم کربنات ( باز ) واکنش می دهند و تولید نمکهای کلسیم مربوط را می کنند .

روش استخراج کافئین از ضایعات چای:

ابتدا کمی ضایعات چای (حدود 50 گرم)را در یک جوراب زنانه بریزید! این کار به این دلیل است که مرحله عبور دادن محلول از صافی حذف شود. (ایده استفاده از جوراب از گروه شیمی مرکز لنگرود است). بعد از آن 500 میلی لیتر آب را در بشر ریخته و روی حرارت قرار دهید تا به دمای جوش برسد. بعد از به جوش آمدن اب جوراب را که از ضایعات چای پر است داخل اب بگذارید و صبر کنید تا حدود 15 دقیقه بجوشد ( در حین این کار مراقب باشید که:1. دستتان نسوزد 2. همراه با جوراب ناخالصی وارد محلول نشود.) . بعد از برداشتن محلول از روی حرارت بگذارید تا محلول کاملا سرد شود( به دمای اتاق برسد). برای صرفه جویی در وقت می توانید از حمام آب سرد استفاده کنید.برای درست کردن حمام آب سرد ابتدا ظرف بزرگی را پر از آب سرد کنید سپس محلول خود را درون ارلن یا بالن یا هر ظرف دهان باریکی است که بتوان آن را روی گیره وصل کرد  بریزید و بر روی گیره سوار کنید . سپس محلول را درون آب سرد قرار دهید. عکس این کار را حمام آب گرم گویند (یعنی به جای آب سرد آب گرم ریخته شود). بعد از سرد شدن محلول باید فاز آلی آن را از فاز آبی  جدا کنید. برای این کار محلول خود را درون قیف جدا کننده(دکانتور) بریزید سپس حدود 20 تا 30 میلی لیتر تترا کلرید کربن یا دی کلرو متان که حلال آلی هستند را با استوانه مدرج اندازه بگیریدو به آن اضافه کنید. در موقع کار با این حلال ها  ها باید نهایت احتیاط را رعایت کنید زیرا این حلال ها بسیار سمی هستند. در دکانتور راببندید و آن را به مدت 5 دقیقه تکان دهید. بعد از این کار دکانتور را روی گیره ببندید و نیم ساعت محلول را به حال خود بگذارید تا عمل جداسازی به طور کامل انجام شود.(هر چه زمان بیشتری صرف کنید جداسازی بهتر صورت می گیرد.). سپس شیر دکانتور را با زکنید تا فاز آلی محلول که به دلیل داشتن چگالی بیشتر در قسمت پایین دکانتور قرار دارد از فاز آبی آن جدا شود. مراقب باشید که فاز آبی محلول وارد ظرف نشود اگر این طور شود مجبور می شوید که آزمایش را از اول شروع کنید. بعد از جداسازی فاز آلی محلول را در یک ظرف دهان گشاد مثلا کریستالیزور بریزید و بگذارید تا به مدت 24 ساعت به حال خود بماند(البته با زیر هود باشد ویا در فضای آزاد). برای صرفه جویی در وقت می توانید این بار از حمام  آب گرم استفاده کنید. بعد از 24 ساعت تمام حلال از پریده و فقط مواد موجود در فاز آلی در کریستالیزور باقی می ماند.(لازم به ذکر است که استفاده از کریستالیزور و پریدن طبیعی حلال ابتکاری بود). بعد از پریدن حلال می توانید به وسیله کروماتوگرافی کافئین را از دبگر مواد موجود در فاز آلی محلول جدا کنید. با این که می توانید کافئین موجوددر فاز آلی را با سالسیلیک اسید واکنش دهید تا کافئین سالسیلات به دست آید.

 توجه1:کافئین بدست آمده از این آزمایش ممکن است بسیار کم باشد . زیرا همان طور که گفته شد تنها 2 تا 2.5 درصد از ضایعات چای را کافئین تشکیل می دهد.

توجه2:در تمامی مراحلی که با حلال سروکار داریم باید  از هود استفاده کنیم . اما ما به دلیل نداشتن هود تمامی آن مراحل را در فضای آزاد انجام دادیم.

روش محلول سازی

آشنایی با روشهای محلول سازی            

 

در هنگام كار با محلول ها فقط دانستن حجم محلول مورد استفاده كافى نيست چون كه در آزمايشگاه شيمى علاوه بر محلول هاى بسيار غليظ محلول هاى ديگرى هم كه داراى غلظت هاى متفاوت و مشخصى مى باشند وجود دارد كه اين محلول ها يا از حل كردن نسبت معينى از مواد جامد شيميايى در آب و يا از رقيق كردن محلول هاى بسيار غليظ توسط حلالى مناسب بدست مى آيند كه پس از تهيه، آنها را معمولا داخل بالن هاى ته صاف نگهدارى مى كنند و حتما بايد نام ماده شيميايى و يا فرمول آن و نيز غلظت محلول را روى برچسبى كه بر ظروف نگهدارى آن زده مى شود نوشته و نيز گاهى اوقات ممكن است كه علاوه بر دو مورد فوق،  اطلاعاتى نظير جرم مولكولى، دانسيته و درجه خلوص ماده مورد نظر را هم بر روى برچسب اطلاعات محلول اضافه كنند.

براى غلظت محلول ها مى توان واحد هاى مختلفى را نظير درصد وزنى، غلظت معمولى، غلظت مولاريته، غلظت مولاليته، غلظت نرماليته و... در نظر گرفت و چون مقادير آنها تعريف شده است پس مى توان با استفاده از روابط ميان واحد هاى غلظت، واحد هاى ديگر آن را هم بدست آورد.

 

روش محاسباتى نردبانى:

به دليل اينكه در مسائل مربوط به غلظت محلول ها بايد داده هاى تقريبا زيادى از قبيل مقدار گرم، مقدار حجم، جرم مولكولى، درجه خلوص ماده و... را در جواب نهايى لحاظ كنيم بنابراين قبل از اينكه بخواهيم در مورد واحد هاى غلظت بحث كنيم لازم است كه در ابتدا به منظور حل اين گونه مسائل با روش ساده محاسباتى به نام روش نردبانى آشنا شويم كه مراحل آن به صورت زير مى باشد:

 

(الف)- ابتدا مطابق شكل زیر تقسيم بندى كسرى نردبانى را با توجه به تعداد داده هاى مسئله رسم مى كنيم كه در اينجا براى نشان دادن مراحل كار، صورت ها و مخرج هاى كسرى را شماره گذارى كرده ايم.

 

 

(ب)- بايد سعى شود تا جايى كه ممكن است با جايگذارى صحيح مقادير هميشه جاى شماره (0) كه اولين مخرج كسرى مى باشد را در هر مسئله اى خالى گذاشته و در شماره (1) كه اولين صورت كسرى مى باشد همواره مقدار داده اى را قرار دهيم كه جواب مسئله بايد بر اساس آن مقدار بدست آيد يعنى مثلا اگر در مسئله اى گفته شد كه در 100 گرم از يک ماده چند مول از آن ماده وجود دارد يعنى بايد تعداد مول هاى موجود از آن ماده را بر اساس 100 گرم ماده داده شده بدست آورد بنابر اين بايد مقدار 100 گرم را در شماره (1) قرار دهيم.

 

(پ)- همان طور كه مى بينيم نحوه قرار گيرى مخرج هاى كسرى يعنى شماره هاى 2 و 4 و 6 و... نسبت به صورت هاى كسرى ما قبل خودشان يعنى شماره (2) نسبت به شماره (1) و يا شماره (4) نسبت به شماره (3) و... به حالت مورب مى باشد كه بايد در اين مخرج هاى كسرى همواره يكى از مقادير داده شده و يا مورد استفاده در مسئله را كه دقيقا هم واحد با همان صورت هاى كسرى ما قبل خودش است را قراردهيم.

 

(ت)- و همچنين در صورت هاى كسرى هم بايد هميشه مقاديرى را كه متناسب با مخرج كسرى هر خانه يعنى شماره (3) متناسب با (2) و يا شماره (5) متناسب با (4) و... بوده و يا به عبارتى به حالت عمودى است را قرار دهيم.

 

(ث)- بايد توجه داشت كه براى نوشتن مقادير حتما به ترتيب شماره شروع كرده و يكى يكى تا قرار دادن همه داده هاى لازم ادامه دهيم به طورى كه آخرين مقدار را هم بايد در قسمت صورت كسر نوشت كه اين مقدار بايد از نظر واحدى مطابق با همان واحد خواسته شده در جواب نهايى باشد و نيز اينكه هميشه بايد در هنگام نوشتن مقادير، واحد هاى آن را هم در جدول بنويسيم. كه حالا پس از كامل شدن جدول، واحد هاى هم ارز را با يكديگر از جدول حذف كرده و مقاديرشان را با هم ساده مى كنيم تا در نهايت يک يا چند واحد جداگانه و منفرد باقى بماند و سپس مقادير باقى مانده را هم مانند يک كسر معمولى در هم ضرب كرده و جواب را بر حسب واحد هاى باقى مانده بدست مى آوريم.

 

 

براى درک بهتر روش محاسباتى نردبانى به مراحل حل مثال زير توجه كنيد كه در اين مثال اگر 0.8 گرم هيدروكسيد سديم جامد با درجه خلوص 90% را در آب حل کنیم و حجم محلول را به 250 میلی لیتر برسانیم میزان مولاریته محلول را به دست می آوریم.

ضمنا هر مول سدیم هیدروکسید 40 گرم میباشد.

 

چون این مقدار مول در یک لیتر محلول وجود دارد در نتیجه مولاریته برابر است با

0.072 mol/Lit

واحدهاى سنجش غلظت:

 

(1)- درصد وزنى: اين نوع واحد غلظت عبارت است از مقدار جزء وزنى از ماده حل شونده اى كه در 100 جزء وزنى از محلول وجود دارد به عنوان مثال در محلول هيدروكسيد سديم 5% به مقدار 5 گرم سدیم هیدروکسید در 100 گرم محلول وجود دارد كه البته در آزمايشگاه هاى شيمى از اين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

 

(2)- غلظت معمولى (C): اين نوع واحد غلظت عبارت است از مقدار گرم وزن ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (C) نشان مى دهند به عنوان مثال در محلول gr/Lit 40 هيدروكسيد سديم به ميزان 40 گرم هيدروكسيد سديم در يک ليتر از محلول وجود دارد كه البته در آزمايشگاه هاى شيمى از اين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

 

(3)- غلظت مولاريته (M): اين نوع واحد غلظت عبارت است از تعداد مول هاى ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (M) نشان داده و به صورت مولار بيان مى كنند به عنوان مثال در محلول 3M هيدروكسيد سديم به ميزان 3 مول هيدروكسيد سديم وجود دارد كه در آزمايشگاه هاى شيمى اين نوع واحد غلظت كاربرد زيادى دارد.

 

(3)- غلظت مولاليته (m): اين نوع واحد غلظت عبارت است از تعداد مول هاى ماده حل شده اى كه در 1000 گرم از يک حلال وجود دارد و آن را با علامت (m) نشان داده و به صورت مولال بيان مى كنند به عنوان مثال براى تهيه محلول 3m هيدروكسيد سديم بايد به ميزان 3 مول هيدروكسيد سديم را در 1000 گرم آب حل كرد كه البته درآزمايشگاه هاى شيمى ازاين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

 

(5)- غلظت نرماليته (N): اين نوع واحد عبارت است از تعداد اكیوالانهاى ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (N) نشان داده و به صورت نرمال بيان مى كنند كه در آزمايشگاه هاى شيمى اين نوع واحد غلظت كاربرد زيادى دارد و براى تعيین واحد اكى والان گرم يک ماده مى توان ازرابطه E=M/n استفاده كرد كه درآن (M) جرم مولكولى ماده مورد نظر برحسب گرم بوده ولى مقدار (n) بستگى به نوع واكنش و نوع تركيب دارد كه با توجه به يكى از دو مورد زير تعيين مى شود:

(الف)- در واكنش هاى خنثى شدن اسيدها و بازها مقدار (n) برابر تعداد مول هاى (H⁺) اسيد و يا تعداد مول هاى (OH^-) باز است كه در ازاى يک مول از اسيد و يا باز در واكنش شركت مى كنند به عنوان مثال درواكنش

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

چون هر سه هيدروژن (H⁺) اسيد فسفريک (H₃PO₄) در واكنش شركت مى كند بنابراين مقدار (n) براى اسيد فسفريک در اين واكنش برابر 3 مى باشد و يا در واكنش

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

چون دو هيدروژن (H⁺) اسيد فسفريک (H₃PO₄) در واكنش شركت مى كند بنابراين مقدار (n) براى اسيد فسفريک در اين واكنش برابر 2 مى باشد پس در نتيجه واحد اكى والان براى واكنش اول به صورت يک سوم مول (98 تقسیم بر 3 گرم) و براى واكنش دوم به صورت يک دوم مول يا 39 گرم (98 تقسیم بر 2) مى باشد.

(ب)- در مورد نمکها، مقدار (n) برابر حاصل ضرب ظرفيت فلز در تعداد اتم هاى فلز در فرمول تجربى نمک است. به عنوان مثال واحد اكى والان براى (FeSO₄) با توجه به اين كه در آن مقدار n مساوی 1(تعداد فلز Fe) ضرب در 2(ظرفیت فلز) است (Fe²⁺) برابر 76 گرم (152 تقسیم بر 2) و يا واحد اكى والان براى (Fe₂(SO₄)₃) با توجه به اين كه مقدار n مساوی2 ضرب در 3 است (2Fe³⁺) برابر 152تقسیم بر 6 گرم مى باشد. بنابراين اگر در يک ليتر از محلولى یک واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول یک نرمال و به همين ترتيب اگر در آن 2 واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول 2 نرمال و نيز اگر در هر ليتر آن یک دهم واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول دسى نرمال (یک دهم نرمال) مى گويند.

 

 

 

روابط ميان واحدهاى غلظت:

 

با استفاده از روابط ميان واحدهاى غلظت مى توان آنها را به يكديگر تبديل نموده و در مسائل گوناگون به كار برد كه به طورى كه روابط زير ميان آنها برقرار مى باشد:

 

میوه هایی که دندان را سفید می کنند

اکثر ما وقتی تبلیغات تلویزیونی و مجلات را در مورد روش های سفید کردن دندانها می بینیم به فکر می افتیم که در این زمینه اقدامی بکنیم و در نتیجه لبخندی زیبا داشته باشیم اما گاهی نگران اثرات سوء این روش ها هستیم.

 

به گزارش سرویس بهداشت و درمان ایسنا، در این مقاله که در سایت تخصصی ارگانیک به چاپ رسیده چند روش طبیعی و غیرشیمیایی برای سفید کردن دندانها ارائه شده که در عین حال اینگونه اثرات سوء را نیز ندارند. این روشها عبارتند از: ...........

خوردن کرفس و سیب؛ این دو خوردنی حاوی سلولزهای رشته ای هستند که مانند یک مسواک طبیعی می توانند به آرامی و بدون ضرر، دندانها را تمیز و سفید کنند. این خوردنی ها اثر رنگدانه های ناشی از مواد غذایی را از روی دندانها پاک می کنند.

 

استفاده از پراکسید هیدروژن (یا آب اکسیژنه)؛ این ماده کاملا طبیعی و غیرسمی که ترکیبی از مولکول های اکسیژن و آب است و می تواند به شیوه ای بی خطر دندانها را پاکسازی کند و برای بهداشت و سلامت کلی دندانها نیز مفید است. روش استفاده از آب اکسیژنه این است که پودر ۳ درصد آن را در آب شیر به مقیاس ۵۰ ۵۰ حل کرده و هر شب قبل از خواب دندانهایتان را با این محلول بشوئید. پس از چند هفته متوجه خواهید شد که دندانهایتان سفیدتر و روشن تر شده اند.

 

توت فرنگی بخورید؛ این میوه خوشمزه و پرطرفدار تابستانی به دلیل اینکه حاوی ماده ای موسوم به اسید مالیک است در سفید کردن دندانها نقش موثری دارد. برای بهره مند شدن بیشتر از این خاصیت توت فرنگی هفته یک بار دستورالعمل زیر را انجام دهید:

 

ابتدا یک عدد توت فرنگی را با یک قاشق غذاخوری جوش شیرین ترکیب کنید تا یک خمیر قرمز رنگ حاصل شود. این خمیر را روی مسواک قرار داده و آن را مدت ۵ دقیقه روی دندانهایتان بگذارید.

 

برای جلوگیری از پوسیدگی دندانها پس از ۵ دقیقه با یک مسواک استاندارد، دندانهایتان را بشویید تا هرگونه قند طبیعی از روی دندانهایتان پاک شود.

 

استفاده از پوست پرتقال و برگهای درخت برگ بو؛ این دو سفید کننده طبیعی دندانها که غیر معمول تر از بقیه موارد هستند می توانند رسوبات روی دندانها را تا حد زیادی برطرف کرده و دندانها را درخشان تر کنند شما می توانید به نوبت هر یک از آنها را به طور خشک یا به صورت پودر ترکیبی با یکدیگر روی دندانها بگذارید.

 

و بالاخره می توانید از جوش شیرین استفاده کنید برای این منظور می توانید ۶ قاشق غذاخوری جوش شیرین را با ۳/۱ قاشق غذاخوری نمک، ۴ قاشق چایخوری گلیسیرین و ۱۵ قطره روغن نعنا یا دیگر روغن های گیاهی تازه کننده بازدم ترکیب کنید این ترکیب را به مقادیر کم هر وقت که می خواهید دندانهایتان سفیدتر شوند روی آنها بگذارید و بعد از مدتی دهانتان را بشوئید.

عوارض خطرناک پاک کن مداد

پژوهشی که به وسیله 140 عضو گروه تحقیقاتی منتشر شده، نشان می‌دهد: این مواد شیمیایی که فتالاتس‌ها(Phthalates) نام دارند در همه وسایل شخصی و غیر شخصی افراد وجود دارد که می‌تواند به روش‌های مختلف به بدن نفوذ کند.

تصور کنید کودکی در کلاس درس مدرسه نشسته است، او مدادش را که دارای پاک کنی در انتهای آن است، بر می‌دارد و...

ناخودآگاه می‌جود، بنابراین مواد شیمیایی که اصولا به سم تبدیل می‌شوند، در بزاق دهان حل شده و به داخل بدن نفوذ می‌کنند، به این طریق مشکلات زیادی برای کودک به وجود می‌آید.

به گزارش ایسنا، پژوهشی که به وسیله 140 عضو گروه تحقیقاتی منتشر شده، نشان می‌دهد: این مواد شیمیایی که فتالاتس‌ها(Phthalates) نام دارند در همه وسایل شخصی و غیر شخصی افراد وجود دارد که می‌تواند به روش‌های مختلف به بدن نفوذ کند.

مطالعه انجام شده در آزمایشگاه‌های شیمیایی برلین آلمان نشان داد: پاک‌ کن‌ مدادها سه برابر بیش از سایر وسایل شخصی کودکان، حاوی فتالاتس‌ها هستند.

نگرانی در خصوص فتالاتس‌ها تازگی دارد و محققان یادآور شدند: مواد موجود در پاک کن‌ها که حاوی مقدار زیادی فتالاتس‌ها هستند، تا حدی نگرانی‌ها را افزایش داده‌اند. بنابراین محققان در صدد ممنوع کردن ساخت آن‌ها هستند.

به هر حال پژوهشگران به والدین هشدار دادند تا در این خصوص مراقبت‌های خود را افزایش داده و تا حد امکان جلوی استفاده از این مدادپاک‌کن‌ها توسط کودکان را بگیرند.

آکریلامید چیست؟

یکی از موضوعاتی که این روزها بحث داغ اکثر رسانه‌های روز کشورهای اروپایی و آمریکایی شده است ترس از آکریلامید است.

آکریلامید یک ماده اسیدی سرطان‌زاست که هنگام سوختن، برشته شدن یا پختن مواد کربوهیدراتی غلات در درجه حرارت بالا در محصولاتی چون نان، بیسکویت و..........................

کلوچه، برنج و سیب‌زمینی ایجاد می‌شود. طبق پژوهش دانشمندان، آکریلامید در مقایسه با دیگر مواد سمی شناخته شده در غذاهای مختلف می‌تواند برای انسان‌ها تا 100 برابر خطرناک‌تر باشد.

 مقدار این ماده در سیب‌زمینی سرخ شده و چیپس بیشتر است، اما در کشور ما بیشترین نگرانی از حجم تولید و مصرف آکریلامید در نان است.

آکریلامید در نان زمانی خود را نمایان می‌کند که نان بر اثر حرارت زیاد و مستقیم تغییر حالت داده و به رنگ قهوه‌ای یا سیاه درآید و این مشکل اصلی نان‌های مصرفی ماست که اغلب به صورت سنتی در تنور تهیه و در حرارت زیاد و مستقیم پخته می‌شوند.

این ماده سمی به محض ورود به بدن تجزیه شده و ماده‌ای تولید می‌کند که می‌تواند با اثر روی

DNA و ایجاد جهش در ژن‌ها موجب بروز سرطان، انواع عفونت‌ها، آسیب به سیستم ایمنی و عصبی شود. عوارض عصبی این سم شامل اختلال در هوشیاری، ضعف، تحریک‌پذیری و تغییرات رفتاری است.

اختلالات باروری همچون تغییر در رفتارهای جنسی، ناباروری و سقط، تحریک و قرمزی پوست و چشم‌ها از دیگر عوارض آکریلامید است.

- سلامت خود را فدای طعم لذیذ نان‌های برشته نکنید و اگر قصد خرید نان‌های نازک برشته‌شده‌ای را دارید که حاوی زیره، کنجد، تخمه و ... هستند آنهایی را که رنگ روشن داشته و در اصطلاح برشته نشده هستند انتخاب کنید.

- از تُست کردن نان اجتناب کنید و در صورت ضرورت نان را در درجه حرارت کم و به مدت کوتاه تُست کنید.

- در ترکیب سوسیس جهت ایجاد بافت مطلوب از مواد پرکننده‌ای چون آرد و نشاسته استفاده می‌شود.

این مواد هنگام سرخ شدن سوسیس در روغن منجر به پف کردن و قهوه‌ای شدن آن می‌شوند که این ویژگی، محصول را بسیار خوش‌طعم و خوش‌ظاهر می‌کند.

اما باید بدانید قهوه‌ای شدن بیش از حد که در نتیجه سوختن ترکیبات کربوهیدراتی سوسیس است می‌تواند منجر به افزایش میزان آکریلامید محصول شود.

- برای پختن کیک و پیتزا در سینی فر از کاغذ مخصوص استفاده کنید.

- از برشته شدن نان حاشیه پیتزا بشدت اجتناب ورزید و در صورت برشته شدن حاشیه آن را دور بیندازید.

- برای تهیه ته‌دیگ از نان و سیب‌زمینی استفاده نکنید.

- برای خرید نان سوخاری آنهایی را که رنگ روشن دارند انتخاب کنید و از مصرف بیسکویت و کلوچه‌هایی که سطح زیرین آنها سوخته است، بپرهیزید.

انواع فرآورده هاي نفت خام و موارد مصرف آنها

ادامه نوشته

روش تهيه اسيد نيتريك

روش های تهیه اسید نیتریک :

 روش قدیمی : در گذشته اسید نیتریک را از افزایش سولفوریک اسید بر سدیم نیترات  یا منیزیم نیترات تهیه میکردند

 روش استوالد : در این روش آمونیاک ماده اولیه اصلی برای تهیه نیتریک اسید است

در نخستین مرحله از سوختن آمونیاک در مجاورت کاتالیزگر پلاتین ، نیتروژن مونواکسید بدست می آید

 

4NH₃  + 5O₂ ----> 4 NO  +  6 H₂O

این واکنش در مجاورت کاتالیز گر پلاتین و رودیوم کاتالیز می شود . البته نقش اصلی کاتالیز گری را پلاتین به عهده دارد و رودیوم تنها نقایص پلاتین رابرطرف میکند .در صنعت پلاتین را به شکل توری های نازک تهیه کرده و گازآمونیاک واکسیزن رااز روی آن عبور می دهند

نیتروژن مونواکسید گازی بی رنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیزن واکنش داده و گاز خرمائی رنگ نیتروژن دی اکسید را بوجود می آورد

2NO +  O₂ --->  2NO₂

از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب نیتریک اسید و نیتروژن مونواکسیدحاصل می آید نیتروژن مونواکسید برای تکرار واکنش اول مجددا به چرخه واکنش برگردانده میشود

 

3NO₂  +  H₂O ----> 2HNO₃  +  NO

 خالص سازی نیتریک اسید : به این منظور میتوان یکی از دو روش زیر را بکار برد

1)      افزدون نيترات منيزيم خشک به اسيد نيتريک و سپس تقطير محلول(نيترات منيزيم خشک يک جاذب آب قوي است

2)     افزودن اسيد سولفوريک به اسيد نيتريک و تقطير محلول که چنانچه از سيستم تقطير خلا استفاده شود نتيجه کار خيلي بهتر خواهد شد

 

محلول هاي بافر يا تامپون

گاهی اوقات لازم میشود که محلولی را که دارای PH معین است را تهیه و مدتی نگهداری کنیم .

نگهداری این محلول ازتهیه آن مشکل تراست اگر این محلول در مجاورت هوای آزاد قرار بگیرد کربن

دی اکسید موجود در هوا را جذب میکند واسیدی تر میشود حتی این امکان وجود دارد که ناخالصی

های قلیایی ظرف شیشه ای در اثر خیس خوردن در محلول حل شده و PH را تغییر دهد

محلول های تامپون به ما امکان نگهداری این محلول ها را میدهند . محلول بافر یا تامپون به

 محلولیگفته می شود که در مقابل افزایش اسید یا باز دچار تغییر ناگهانی در PH نشده و PH آن 

تقریباثابت باقی می ماند.

لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید 

ادامه نوشته

كافور

کافور یک ماده ی چسب ناک  سفید؛ یا جامد شفاف معطر و یک ترپنویید با فرمول شیمیایی C₁₀H₁₆O است. کافور از چوب درخت همیشه سبز  Camphor laurel و در بعضی دیگر از درختان خانواده ی Laurel و بویژه در درخت  بدست می آید. این ماده می تواند به طور مصنوعی از روغن ترپانتین تولید شود. کافور به علت دارا بودن بوی خوش کاربرد فراوانی دارد و از آن به عنوان عنصری در غذا( بویژه در هند) ، مایع حنوط کننده، در جشن های مذهبی و برای اهداف پژشکی و دارویی استفاده می شود.

ادامه نوشته

زن و مرد از نگاه شيمي

الف:زن از دید علم شیمی:

این عنصر کم تر در طبیعت به صورت آزاد یافت می شود و بیش تر به صورت یک ترکیب یا ماده ای چون انیدرید تبلور و سولفات خودبینی در منازل یافت می گردد.

طرز تهیه:
برای تهیه این عنصر باید مقداری اکسید اسکناس ونیترات کادیلاک هشت ظرفیتی را در یک ویلا مخلوط کرده و بعد از مدتی گاز سولفور عشوه متصاعد می شود.در نتیجه به صورت رسوب در ته ویلا باقی می ماند. البته از زبان چرب و نرم هم میتوان به صورت کاتالیزور استفاده کرد.

خواص شیمیایی:
بعضی از انواع این عنصر میل شدیدی برای ترکیب شدن با نیترات کرم پودر و سولفات… دارند که بعد از ترکیب شدن با این مواد نسبتاً قابل تحمل می شوند.بعضی از انواع این عنصر با خورده شیشه همراه است و خاصیت شوهرآزاری شدیدی دارند.

خواص فیزیکی:
از جنس بسیار حساس می باشد و به سرعت تحت تآثیر محیط و احساسات قرار می گیرد.اگر مقداری اسید خشونت و کربنات سوزآور دیگری به نام هوو به آن اضافه کنیم فوراً ذوب شده و به صورت اشک روان می گردد و اصلاً میل ترکیب شدن با عنصر مرد را ندارد.اما به محض استفاده از کاتالیزور لبخند آن چنان با این عنصر ترکیب می شود که جدا شدنی نیست!

ب:مرد از دیدگاه علم شیمی:

این عنصر اکثراً در طبیعت به صورت آزاد و علاف یافت می شود. ارزان بودن این عنصر به درصد فراوانی آن برمی گردد.این عنصر گاهی به صورت یک ترکیب با ماده ای چون سولفید حسادت و سولفات رو (از نوع سنگ پای یافت شده در معادن قزوین)در خیابان یافت می گردد.این عنصر به علت واکنش زیاد همواره باید زیر نظر نگه داری شود.

طرز تهیه:

برای تهیه این عنصر باید واکنش های شیمیایی عجیب و غریبی را متحمل شد. ابتدا مقداری اکسید اسکناس و نیترات زوریم شش ظرفیتی را در مقداری سنگ پای قزوین حل کرده و بعد از مدتی گاز ادعا و سولفور قپٌی از آن متصاعد می شود.در نتیجه به صورت رسوب روی دیواره خیطی باقی می ماند.البته از ملاقه و وردنه هم میتوان به عنوان کاتالیزور استفاده کرد.

خواص شیمیایی:
بعضی از انواع این عنصر میل شدیدی برای ترکیب شدن با نیترات ژل و سولفونات روغن نباتی و گریس دارندکه بیش ترین کاربرد آن ها در پاکیزگی هوای آلوده ی خیابان ها می باشد.نوع دیگری از این عنصر به علت اندکی ته چهره و آب اکسیژنه ارتباط محکمی با خورده شیشه دارد و دارای خاصیت موزی گری و همسرآزاری شدیدی هستند که برای خالص کردن این عنصر کافیست که آن را در یک سیستم سربسته مثل آشپزخانه قرار داد و با استات قابلمه و چکش مخلوط نمود.

*نکته کنکوری ۱:
در صورت کمبود امکانات آزمایشگاهی از قبیل ملاقه و وردنه میتوان از حرارت ۱۵۰۰ درجه جیغ فرابنفش برای ذوب این عنصر استفاده کرد که در این صورت رسوب به صورت موش درآمده و دارای قابلیت مفتول شدن هم می باشد.نکته دیگر اینکه برای اطمینان از کم شدن خورده شیشه و سولفات روی در این عنصر می توان تا سه بار آن را با کابل برق ۱۰۰ ولت الکترولیز نمود.
**نکته کنکوری۲:
به علت وجود کربنات هوش و اندکی اکسی شیطنت در عنصر زن،عنصر مرد مجدداً به صورت هویج رسوب میکند و از آن بخار عشق و عاشقی متصاعد می شود که البته به محض یک برخورد موَثر دیگر با عنصر زن به سرعت با آن هم الکترون شده وقضیه یار و… به صورتO2 از آن آزاد می شود.

آزمايش هاي جالب

 

شعله سرد:

بعضی وقت ها در فیلم ها یا در یک نمایش شعبده بازی دیدیم که یه نفر دست خودشو را روی آتش می گیره و نمی سوزه. اما مگه امکان داره؟ بله این امکان هست و قصد دارم برای شما توضیح بدم.

موادی که برای این کار لازم دارید:

60 سی سی سولفید کربن
40 سی سی تتراکلرید کربن

ابتدا این دو ماده را باهمدیگر مخلوط کرده و در کف دست خود بریزید و سپس شعله آتش را به کف دست خود نزدیک کرده تا آتش بگیرد. ولی دست شما نمی سوزد زیرا آتش سرد می باشد ولی کمی احساس سوزش دارید. زمانی که شما این دو ماده را با همدیگر مخلوط می کنید ماده حاصل شده دارای نقطه ذوب بسیار پایین می باشد.

چند نکته آزمایشگاهی:

یک دو قطره از این مخلوط را در کف دست خود بریزید.
زمانی که قصد انجام آزمایش را دارید در همان لحظه این دو ماده را با همدیگر مخلوط کنید.
این آزمایش را در یک اتاق تاریک انجام دهید.

                             

 

ادامه نوشته